Question

um gás ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 250°c e pressão de 2,5 atm mantenha constante, seu volume inicial de 320 litros será dobrado, se sua temperatura final será?​

Answer 1

Transformações gasosas  

Isobárica (pressão constante);  

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= ºK  

Lembre que: ºK= 273,15+ºC  

- como a pressão permanece constante temos: V1÷T1 = V2÷T2  

a)Dados  

T1=250 ºC ==> T1= 273+250= 523 ºK

P1= P2= 2,5 atm

V1= 320 L

V2= 320*2= 640 L

T2= ?

T2= V2T1 ÷ V1

T2= 640 L * 523 ºK ÷ 320 L

T2= 1046 ºK ==> 1046-273= 773 ºC