Question

Na titulação de 0,240 g de um ácido foram requeridos 46,50 mL de NaOH 0,140 M até que se observe o ponto de viragem. A partir desses dados calcule: a) Qual a massa de um equivalente desse ácido? b) Se for um monoácido, qual é a massa molar? c) Se for um diácido, qual é a massa molar?

Answer 1

De acordo com os conceitos definidos sobre titulação no estudo de química analítica, podemos aplicar algumas fórmulas para a resolução desta questão.

a) Como sabemos a massa inicial do ácio e o volume de base necessária para neutralizá-lo, podemos descobrir a quantidade de matéria (número de mols) de base.

$n_{acido}=n_{base} \\ n_{base}=C_{base}xV_{base}=0,140*46,x10^{-3}= 6,51x10^{-3}mol \\ \\ n_{acido}=6,51x10^{-3}=\frac{m_{acido}}{M_{acido}} \\ \\ M_{acido}=\frac{m_{acido}}{n_{acido}} \therefore M_{acido}=\frac{0,240}{6,51x10^{-3}}=36,87g/mol$

A massa molar equivalente deste ácido é 36,9 g/mol.

b) Se for um monoácido a reação tem estequiometria 1:1, e a massa molar do ácido é a mesma calculada em a).

c) Se for um diácido, a reação tem estequiometria 2:1, neste caso teremos:

H₂R + 2 NaOH ⇒ 2 H₂O + Na₂R (Onde R é a estrutura do ácido)

Neste caso temos: $2 n_{acido} = n_{base} \therefore n_{acido} = \frac{n_{base}}{2}=\frac{6,51x10^{-3}}{2}=3,25x10^{-3}mol$

Tendo em mãos o número de mols encontramos a massa molar do ácido:

$n_{acido}=\frac{m}{M} \therefore 3,25x10^{-3}= \frac{0,240}{M} \\ \\ M_{acido}=73,7 g.mol^{-1}$

Espero ter ajudado!