Question

Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L-1. A concentração, em mol.L-1 , dos íons hidroxila (OH­) , presentes nessa solução, é igual a?

Answer 1

Dados:

Massa molar do Al(OH)3 =  78 g/mol-1

concentração comum = 3,90 g/L-1

Concentração dos íons hidroxila OH-

agora calcularemos a concentração molar mol/L-1 da solução de hidróxido de alumínio:

Mol/L = Concentração / massa molar

Mol/L = 3,90 / 78

Mol/L= 0,05 mol/L-1

agora fazemos da dissociação iônica :

Al(OH)3⇒   Al3+(aq) + 3OH-(aq) 
 ↓              ↓                 ↓
1 mol        1 mol       3 mols

3OH- ⇒ 0,05 x 3 

OH-⇒ 0,15 mol/L ~íons OH-

espero ter ajudado
bons estudoss.