Respostas
Primeiro vamos encontra Z, A, N, E e P para o átomo neutro.
Z = 17 (número atômico subscrito) ³⁵₁₇Cl
A = 35 (número sobrescrito) ³⁵₁₇Cl
N = 18
Para encontrar a quantidade de nêutrons basta diminuir o número sobrescrito (35) do número subscrito (17), Assim: 35 - 17 = "18"
E = 17 (como o átomo está neutro o número de elétrons é igual ao número de prótons [P] que é igual ao número atômico [Z].
P = 17
Como ele falou que o átomo recebe "1 elétron" o ânion formado será:
³⁵₁₇Cl⁻
Perceba que a única coisa que muda é que ele ganhou 1 elétron, ou seja, apenas o número de elétrons irá aumentar em 1. Desse modo:
Z = 17 (número atômico subscrito) ³⁵₁₇Cl⁻
A = 35 (número sobrescrito) ³⁵₁₇Cl⁻
N = 18
E = 17 + 1 = 18
(como o átomo está neutro o número de elétrons é igual ao número de prótons [P] que é igual ao número atômico [Z], porém o átomo não está mais neutro, pois ganhou 1 elétron passando a ser um ânion.
P = 17
Destaco que a massa não se altera pois os elétrons são tão leves que não contam para a massa total do átomo. Além disso, é bom que você tenha em mente essa fórmula:
A = P + N
A = Massa (número sobrescrito)
P = Próton (que igual ao número atômico - número subscrito)
N = nêutrons.