Question

Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição: água destilada, água+20g de glicose e água 20g de sacarose

Answer 1

Lembre que:  

- adicionando-se um soluto não volátil a um solvente puro, o ponto de ebulição (PE) do solvente aumenta;

- a uma mesma temperatura, adicionando-se um soluto não volátil a um solvente puro, haverá um abaixamento da pressão de vapor do solvente;  

- quanto maior a concentração de soluto dissolvido, maior será o abaixamento da pressão de vapor da solução (aumenta PE);

- a pressão de vapor independente do soluto dissolvido, depende apenas da concentração, assim, soluções de mesma concentração (mol/L), com o mesmo solvente e com solutos diferentes, terão pressões de vapor iguais, assim:

- cálculo do nº mols de glicose em 20 g

MM(C₆H₁₂O₆): 12*6 + 1*12 + 16*6= 180 u ==> 180 g/mol

Regra de três

180 g --- 1 mol

20 g ----   x

x= 1 mol * 20 g ÷ 180 g

x= 0,11 mol

- cálculo do nº mols de sacarose em 20 g

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 1*22 + 16*11= 342 u ==> 342 g/mol

Regra de três

342 g --- 1 mol

20 g ----   x

x= 1 mol * 20 g ÷ 342 g

x= 0,06 mol

- observe que a concentração de sacarose (0,06 mol) é menor que a concentração de glicose (0,11 mol), assim:

Ordem crescente de ponto de ebulição:

1) água destilada

2) água com sacarose (menor concentração)

3) água com glicose