O GPL (gás liquefeito do petróleo) é um combustível fóssil utilizado como fonte de energia em muitas residências. Ele é formado por uma mistura de gases, sendo o gás X um de seus principais componentes.
Uma amostra de 22g do gás X ocupa o volume de 24,6L à pressão de 0,5atm e temperatura de 27 graus C (dado R = 0,082) Conclui-se que esse gás é o:
(Dados: Massas molares C = 12; H = 1)
a) etanol (C2H6)
b) metano (CH4)
c) propano (C3H8)
d) propeno (C3H6)
e) eteno (C2H4)
Respostas
Devemos realizar uma atividade investigativa com essa questão.
1º devemos coletar os dados que podem ser aplicados à fórmula da Lei dos Gases Ideais: PV=nRT. Onde:
P = pressão (0,5 atm)
V= volume (24,6 litros)
n= nº de mols ( Devemos descobrir!)
R= Constante universal dos gases perfeitos (0,082 mol.L/K.mol)
T= temperatura em kelvin. 273 K = 0 ºC, então 273+27= 300K.
0,5atm.24,6L=n.0,082.300K
n= 0,5 mols.
Sabendo o nº de mols, devemos, por tentativa das opções dadas a nós, dividir a massa molar de cada composto pela metade (metade de 1 mol = 0,5 mol) para ver qual deles apresentará massa = 22g.
Resposta correta = Letra C. Propano
Massa molar do propano = 44g/mol (÷ 2) = 22g. Justamente o valor da amostra do gás dado pela questão.
Espero ter ajudado. Bons estudos.