2) Para 4 mols de moléculas de h2, Calcule o número de moléculos e de átomos:
3) Para uma amostra de 132 kg de CO2, calcule
A) Número de mols da amostra:
Me AJUDEM!
Respostas
Olá!
2) Temos 4 mols de H2, certo? É preciso ter em mente a constante de avogadro...
Constante: 6,02 × 10^23 mol^-1
Isso significa que em 1 mol de qualquer substância há 6,02 × 10^23 moléculas.
O número de moléculas fica:
6,02 x 10^(23) x 4
= 24,08 * 10^(23)
= 2,408 * 10^(24) moléculas. (Este é o número de moléculas em 4 mols de H2)
Número de átomos: É simples, tempos um total de 2,408 * 10^(24) moléculas, cada molécula possui 2 átomos de H2, logo basta multiplicar o total de moléculas por 2.
2,408 * 10^(24) (número de moléculas) x 2 (número de átomos em cada molécula)
= 4,816 * 10^(24) átomos
3) Como dito antes; "em 1 mol de qualquer substância há 6,02 × 10^23 moléculas." Cada molécula dessa possui uma massa, que é constituída pela soma das massas dos átomos que constituem as moléculas.
Massa do oxigênio: 16u
Masssa do carbono: 12u
Temos que a moléculas de CO2 tem 1 Carbono e 2 oxigênio:
12 + 2*16 = 44 (massa da molécula)
44 é massa da molécula para 1 mol da substância, ou seja, em 1 mol de CO2 pesa 44g.
Relações:
1 mol de CO2 está para 44 g
1 mol de CO2 está para 6,02 x 10^(23) moléculas
6,02 x 10^(23) moléculas está para 44g
Percebe-se que as propriedades são transitivas.
Temos que a amostra possui 132 kg = 132000g (É necessário converter)
132000g / 44g
= 3000 mols (número de mols existente na amostra)