Se reagirmos 1 mol de ácido clorídrico (HCl) com 1 mol de (NaOH). Quantos gramas de água podem ser formados?
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Assinale a alternativa correta:
A-32 g
B-10 g
C-36 g
D-18 g
E-9 g
Respostas
18g ... a proporção é 1:1 ... então será a massa de 1 mol de H2O... massa molecular: 18g
A partir da reação de neutralização total do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio, podemos afirmar que haverá a formação de 18g de água. Portanto, alternativa correta é a opção D).
Como determinar a quantidade de água, em gramas, formada?
Para determinar a quantidade de água formada em gramas, inicialmente devemos observar a proporção estequiométrica entre os compostos da reação química. Nela, podemos afirmar que a proporção entre os quatro componentes é 1:1:1:1 - ou seja, é consumido 1 mol de HCl e 1 mol de NaOH para formar 1 mol de água e 1 mol de NaCl.
Sabendo disso, podemos afirmar que haverá a formação de 1 mol de água. Para transformar isso em grama, basta calcular a massa molecular desse composto. Então, temos que:
Massa molecular da água: 1 × 2 + 16
Massa molecular da água: 18g
Observação: 1g é a massa molar do hidrogênio; 16g é a massa molar do oxigênio.
Saiba mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364
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