Question

(Upf 2019) Considerando que o volume de um gás ideal é V1 = 0,5 m3 na temperatura T1 = 0 C e pressão P1, podemos afirmar que, na pressão P2 0,5 P1 
e T2 = 10 T1, o volume do gás, em m3, será

Answer 1

Basta utilizarmos a fórmula dos gases ideais:

$P.V=n.R.T$

O volume do primeiro gás é dado por:

$P1.V1=n.R.T1\\V1=n.R.T1/P1$

Vamos calcular o volume do segundo gás:

$P2.V2=n.R.T2\\0,5.P1.V2=n.R.10.T1\\V2=10.n.R.T1/P1.0,5\\V2=20.n.R.T1/P1=20.V1$

Percebe-se que V2 é 20 vezes maior que V1,calculando temos:

$V2=20.0,5\\V2=10m^3$

Answer 2

O volume do gás será de 10 m³.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão

V = volume

n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin

R = constante universal dos gases perfeitos

Em um sistema isolado, a quantidade de matéria não será alterada. O número de mols será mantido constante.  Assim, teremos -

P₁. V₁/T₁ = P₂. V₂/T₂

Temos os seguintes dados-

• V₁ = 0,5 m³
• P₂ = 0,5P₁
• T₂ = 10T₁

Substituindo na equação, teremos-

P₁. V₁/T₁ = P₂. V₂/T₂

P₁. 0,5/T₁ = 0,5P₁. V₂/10T₁

0,5 = 0,5V₂/10

V₂ = 10 m³

Saiba mais em,

https://brainly.com.br/tarefa/22364374