Question

Uma solução aquosa de um monoácido forte apresenta pH igual a 2. Determine o pH da solução resultante obtida pela diluição de 300 mL dessa solução pelo acréscimo de 200 mL de água.

Answer 1

A fórmula de Ph é dada por:

$Ph=-Log(H^{+})$, como ele dá o Ph inicial, podemos calcular a concentração de H+ antes da adição de água:

$Ph=-Log(H^{+})\\(H^{+})=10^{-Ph}\\(H^{+})=10^{-2}Mol/L$

Como o composto é um monoácido, ele possui apenas um íon H+,sendo assim, a concentração do ácido é igual a concentração de H+.

Para calcular a concentração resultante, fazemos:

$Cr=nr/Vr$, aonde nr é o número de mols resultante e Vr o volume resultante.

*Nº de mols=concentração X volume

$Cr=10^{-2}.0,3/0,5\\Cr=0,6.10^{-2}Mol/L$

usando a mesma fórmula de Ph que falei inicialmente, temos:

$Ph=-Log(0,6.10^{-2})\\Ph=-(Log0,6+Log10^{-2})\\Ph=-(-0,2-2)\\Ph=2,2$

*Log0,6=-0,2