Matéria: Química
Autor: leyladowsleypbah96
Perguntado 7 anos atrás

Considere as curvas de solubilidade representadas no gráfico abaixo. (Gráfico no anexo)
O resfriamento de 60g de uma solução aquosa de KClO3 de 70ºC até 30°C provou a cristalização de 2,40g do sal. Sabendo disso, dê a solubilidade do sal a 30º C e classifique a solução resultante como insaturada, saturada ou supersaturada.

Anexos:

Respostas

respondido por: joaovictormb003

Sabendo que tínhamos 60g e 2,4 viraram corpo de fundo, temos que 57,6 (60-2,4) foram dissolvidos, portanto, o CS do KClO3 é de 57,6g/100gH2O

Como há corpo de fundo, chamamos de solução saturada com corpo de fundo

leyladowsleypbah96: assim, a parte do corpo de fundo está certa, mas quando se trata do CS, o requerido é o CS de quando a solução está a 30ºC, e você disse de quando estava a 70ºC (que é, no caso, 30g - a solubilidade, não quanto estava a solubilidade pós adicionamento de KClO3)

leyladowsleypbah96: Perdão. Agora entendi o que você fez. Obrigada!

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