diluir uma solução é diminuir sua concentração. Para preparar 1,2 litros de solução 0,4mol/l do HCL a partir do ácido concentrado(16mol/l), k volume de H2O, em litros será?
Respostas
A quantidade da substância dissolvida permanece constante. O que muda é o volume de água, que é acrescentado (definição de diluição).
Q = concentração da solução × volume da solução
(mol = mol/L × L ou Q = C.V)
Q inicial = Q final
C1.V1 = C2.V2
16.V1 = 0,4.1,2
V1 = 0,48/16
V1 = 0,03L
Isso significa que a quantidade de 0,48 mol de HCl (que permaneceu constante no procedimento) está numa solução de 0,03L de água (daí a concentração 16mol/L). Para mudar a concentração para 0,4mol/L, é necessário acrescentar certo volume de água:
V final = V inicial + V acresc.
1,2 - 0,03 = 1,17L
Resposta: deve-se acrescentar 1,17L de água.
Primeiro é preciso encontrar o volume de HCl na solução diluída
Como é diluição de solução, utiliza a equaçao:
C1V1=C2V2
C1=16 mol/L
V1= o volume Inicial que vc precisa de HCl concentrado
C2=0,4 mol/L
V2=1,2 L
Então:
16 mol/L×V1=0,4 mol/Lx1,2L
Isolando V1 na equação, temos:
V1=0,03 L de HCl que é preciso retirar da solução concentrada para diluir em água e em seguida completar ate o volume de 1,2 L
Então sabe-se que:
Vsoluçao= Vsoluto+Vsolvente
Onde:
V= volume
Temos que o volume de água necessário para preparar a solução diluída é:
Vsolvente=1,17 L de H2O