Em um experimento utilizando um calorímetro 500 g de água foram adicionados a uma temperatura de 30°C, após 10 minutos sua temperatura caiu para 25°C, considerando que o calor específico da água seja 1 cal/g°C, calcule a quantidade de quilocalorias que foi perdida.
Respostas
A quantidade de calor perdida pode ser encontrada pela fórmula:
Q = m . c . ΔT
Sendo,
Q = Calor (será positivo ou negativo dependendo da variação da temperatura)
m = massa
c = calor específico = 1 cal/gºC para a água.
ΔT = variação de temp. (temp final [Tf] - temp inicial [Ti])
Assim, vamos listas os dados fornecidos na questão:
m = 500 g
Ti = 30ºC
Tf = 25ºC
c = 1 cal/gºC.
Como foi fornecidos os dados suficientes, basta jogar na fórmula:
Q = m . c .ΔT
Q = 500 g . 1 . (25-30)
Q = 500 g . 1 . -5
"Q = -2500 cal." é negativo pois o perdeu calor e diminui a temperatura.
Porém o calor perdido pela fórmula é dado em calorias (cal) e a questão pede em quilocalorias (kcal), assim basta dividir o valor em "cal" por 1000 para transformar em "kcal". Desse modo:
2500 cal / 1000 = 2,5 kcal foram perdidas.