Question

Espcex - 97 - Em um período de dez anos, foi constatada a perda de 25 g de um monumento de mármore (carbonato de cálcio – CaCO3), devido à corrosão pela chuva ácida. Portanto, nesse período, a indústria local eliminou a seguinte massa gasosa de dióxido de enxofre (SO2), responsável por essa corrosão: (Dados os pesos atômicos: C=12, O=16, S=32, Ca=40)

a) 98
b) 49
c)25
d)16
e)12,5

Answer 1

Você precisa saber duas equações para poder resolver essa questão:

A primeira é a da corrosão do mármore (CaCO₃) pela chuva ácida (H₂SO₄ -ácido sulfúrico) que é a seguinte:

                        I - H₂SO₄  +  CaCO₃  ⇒  H₂CO₃  +  CaSO₄

Essa equação também pode ser escrita dessa outra forma (sem prejuízos para o cálculo):

                        I - H₂SO₄  +  CaCO₃  ⇒  H₂O + CO₂  +  CaSO₄

H₂CO₃ é instável e se decompõe em água e dióxido de carbono.

A segunda equação química é a da formação do ácido sulfúrico a partir do SO₂, que é a seguinte:

                       II - SO₂  +  H₂O + 1/2 O₂ ⇒  H₂SO₄

Pronto, vamos começar calculando todas as massas molares que iremos usar para os cálculos que são as massas do CaCO₃, H₂SO₄ e do SO₂

Massa Molar H₂SO₄:

2 H  +   S   +   4 . O = (2 . 1)   +   32   +   (4. 16) = 98 g

Massa Molar CaCO₃:

Ca   +   C   +   3 . O = 40   +   12   + (3 . 16) = 100 g

Massa Molar SO₂:

S   +   2 . O = 32   +   (2 . 16) = 64 g

Primeiramente, você deve usar as relações estequiométricas da equação I para encontrar a massa de ácido sulfúrico que correi 25 g de CaCO₃:

98 g de ácido sulfúrico reagem com 100 g de CaCO₃, então 25 g de CaCO₃ reagem com "x" gramas de ácido sulfúrico:

98 g ------- 100 g

 x    --------  25 g

Multiplicando cruzado:

  100 x = 2450

         x = 2450/100 = "24,5 g" essa é a massa de ácido sulfúrico.

Agora que você encontra a massa de H₂SO₄ que corroeu os 25 g de mármore (CaCO₃). Basta relacionar o H₂SO₄ com o SO₂ da equação química número II. Assim:

Veja que, pela equação II, 64 g de SO₂ produzem 98 g de H₂SO₄.

Assim, basta fazer nova regra de três para encontrar a massa de SO₂ que produziu os 24,5 g de H₂SO₄ que corroeram o mármore, desse modo:

64 g ------ 98 g

 x    ------- 24,5

multiplicando cruzado:

  98 x = 1568

       "x = 1568/98 = 16 g de SO₂"

Portanto, a alternativa correta é a "letra D"