Question

A equação termoquímica da combustao do butano é:
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O(l) ΔH=-5.756 kJ
Que massa de butano deve ser queimada para fornecer 350 kj de calor?

Answer 1

massa molar do butano

C4=12g.4=48g

H10=1g.10=10g

_______________________+

C4H10=58g/mol

2mols de C4H10 tem 58.2=116g de massa e fornecem 5756 KJ.Portanto

116g de C4H10----------------------5756KJ

xg de C4H10-------------------------350KJ

x=40600/5756

x=7,05g de C4H10 (aproximadamente)