Question

Espcex) Um automóvel faz cerca de 10km com um litro de etanol (C2H5OH).Durante uma viagem de 400 km e admitindo a queima completa do combustível, o volume de gás carbônico(CO2) emitido pelo carro em metros cúbicos (m³) é:
Dados: Densidade do etanol:0,8g/l Massa Molar do etanol:46g/mol Volume Molar de CO2=25l/mol

A) 34,8 B) 42,0 C) 36,8 D) 38,0 E) 42,5

Answer 1

Vamos calcular o volume de etanol gasto em 400Km fazendo uma regra de 3:

$1L-----10Km\\XL-----400Km\\10X=400\\X=40L$

Vamos calcular a massa do álcool:

$D=M/V\\0,8=M/40\\M=32g$

Fazemos agora a reação de queima do etanol:

$C_2H_5OH+3O_2--->2CO_2+3H_2O$

Perceba que a proporção de etanol para dióxido de carbono é de 1-2,ou seja,uma unidade de etanol produz 2 unidades de CO2.Isso se aplica à massa,sendo assim, o CO2 terá o dobro de massa que o álcool,resolvendo:

$M_{CO_{2}}=32.2=64g$,usando a fórmula de massa molar, acharemos o número de mols de CO2:

$M=m/n\\46=64/n\\n=1,39Mols$,usando agora a fórmula de volume molar, temos:

$V_m=V/n\\25=V/1,39\\V=25.1,39\\V=34,8L$

Letra a)

*não entendi o fato dele querer o volume em metros cúbicos, sendo que ele deu todas as grandezas em gramas e litros e o resultado final em litros já bateu com a resposta