Question

A indústria de energia nuclear extrai 6Li mas não 7Li das amostras naturais de lítio. Em consequência, a massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. Hoje, as abundâncias dos dois isótopos são 7,42% e 92,58%, respectivamente. As massas de seus átomos são 9,988 x 10-24 g e 1,165 x 10-23 g. (a) Qual é a massa molar atual de uma amostra natural de lítio? (b) Qual será a massa molar quando a abundância de 6Li for reduzida a 5,67%?

Answer 1

a) A massa molar atual de uma amostra natural de lítio é de 6,94 g mol-1.

O cálculo é o seguinte:

9,988.10-24 x 7,42/100 + 1,165.10-23 x 92,58/100 = 6,94 g mol-1

b) A massa molar quando a abundância de 6Li for reduzida a 5,67% é de 6,96 g mol-1.

O cálculo é o seguinte:

(9,988.10-24 x 5,67/100 + 1,165 x 10-23 x 94,33/100) x 6,02.10^23 = 6,96 g mol-1

O lítio é um elemento químico de símbolo Li pertencente ao grupo dos elementos alcalinos. É o metal mais leve e menos denso, considerando as condições normais de temperatura e pressão.

Bons estudos!