Question

na determinação da concentração de 25 ml de solução de HNO3 foram gastos 25 ml de solução de KOH 0,1 mol/L Qual a determinação da solução do ácido!? ​

Answer 1

Olá!:

Volume do ácido ( HNO3 ) em litros :

25 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade ácido = ?

Volume da base ( KOH ) em litros:

25 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade base = 0,1 mol/ L

Calcula-se a quantidade em mols de KOH na solução :

n = M (KOH ) * V ( KOH )

n =  0,1 * 0,025

n = 0,0025 mols de KOH

Calculamos agora a quantidade em mols de HNO3 presentes na solução, para isso fazemos a estequiometria da reação :

HNO3 + KOH = H2O + KNO3

1 mol HNO3 -------------------- 1 mol KOH

n mols HNO3 ------------------ 0,0025 mols KOH

n = 0,0025 mols de HNO3

Por fim, calcula-se a molaridade do ácido na solução :

M ( HNO3 ) =  n  ( HNO3 ) / V ( HNO3 )

M =  0,0025 / 0,025

M = 0,1 mol/L

Espero ter ajduado!