Respostas
Boa noite
Para resolução precisaremos aplicar Q = m x c x ΔΘ e Q = m x L
Q = m x L
Q: quantidade de calor (cal ou J)
m: massa (g ou Kg)
L: calor latente (cal/g ou J/Kg)
Q = m x c x ΔΘ
Q: quantidade de calor sensível (cal ou J)
m: massa do corpo (g ou Kg)
c: calor específico da substância (cal/g°C ou J/Kg.°C)
Δθ: variação de temperatura (°C ou K)
Dados do exercício
Massa : 2kg
Temperatura inicial = -5°C
temperatura final = 5°C
Calor específico do gelo = 0,5 cal/g°C
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
Resolvendo temos
Q1 = m x c x ΔΘ
Q1 = 2000 x 0,5 x ( 0 - (-5) )
Q1 = 5 Kcal
No momento em que o gelo chega à temperatura de 0°C, é iniciada a fusão. Agora o calor é do tipo latente logo temos;
Q2 = M x LF
Q2 = 2000 x 80
Q2 = 160 Kcal
Por fim como o gelo passou ao estado liquido a água deve ter a sua temperatura elevada até 5°C. Para isso, o calor será novamente do tipo sensível
Calor específico da água: 1 cal/g°C
ΔT = 5 – 0 = 5°C
Q3 = m x c x ΔT
Q3 = 2000 x 1 x 5
Q3 = 10.000
Q3 = 10 Kcal
Qtotal = Q1 + Q2 + Q3
Qtotal = 5 + 160 + 10
Qtotal = 175 Kcal
Espero ter ajudado
Bons estudos