POR FAVOR PRECISO DESSA RESPOSTA AINDA HOJE, ME AJUDEM!
(Vunesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm seperóxido de potássio, KO₂ sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO₂(g) exalado pela pessoa e libera O₂(g), necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
4 KO₂ (s) + 2 CO₂ (g) --------> 2 K₂CO₃ (s) + 3 O₂ (g)
Calcule, dado volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L:
a) a massa de KO₂, expressa em gramas necessárias para reagir com 0,10 mol de CO₂
b) o volume de O₂ liberado a 0 °C e 760 mmHg, para a reação 0,4 mol de KO₂
Respostas
a) Cálculo das massas molares:
KO₂ = K + 2 O = 39 + 2 . 16 = 71 g/mol
CO₂ = C + 2 O = 12 + 2 . 16 = 44 g/mol
Pela equação balanceada temos a seguinte relação de massa:
4 . KO₂ (71 g/mol) ------- 2 CO₂ (44 g/mol)
Assim, basta descobrir quantos gramas tem 0,10 mol de CO₂ para depois realizar a regra de três utilizando a relação de massas.
n = m /MM (n=nº de mols , m = massa e MM = massa molar)
n = 0,10 mol e m = ? MM = 44 g/mol
jogando na fórmula tem-se:
0,10 = m/44
m = 4,4 g de CO₂
Agora basta realizar a relação de massas para descobrir a massa de KO₂ em gramas que reagem com 4,4 g de CO₂:
4 . 71 g ------- 2 . 44 g
x -------- 4,4
multiplicando cruzado:
88.x = 1249,6
x = 1249,6/88 = 14,2 g de KO₂
b) Agora é pedido o volume de O₂ liberado a 0ºC e 760 mmHg.
nas CNTP temperatura = 0ºC (273 K) e pressão = 1 atm (760 mmHg)
Assim, é preciso apenas descobrir o número de mols de O₂ formado a partir de 0,4 mol de KO₂ para depois realizar a seguinte relação:
1 mol --------- 22,4 L
y mol de O₂ -------- V de O₂
Calculando o número de mols (n) de O₂:
Usando as relações da equação balanceada temos que 4 mols de KO₂ produzem 3 mols de O₂. Logo:
4 mol ---------- 3 mol
0,4 mol --------- x
x = 1,2/4 = 0,3 mol de O₂
Agora basta relacionar mol de O₂ com volume:
1 mol ---------- 22,4 L
0,3 mol ---------- x
x = 6,72 L de O₂