Question

Exercicio sobre a lei de Hess:

Alguém pode me ajudar a fazer este exercício ? ​

Answer 1

a)   C₆H₆   +   4.H₂   ⇒   C₆H₁₄

b) Aqui é preciso usar as semi-reações para encontrar a equação acima (questão anterior).

semi-reações:

I - H₂   +   1/2 O₂   ⇒    H₂O                                   ΔH = -280 kJ/mol

II - C₆H₆ + 15/2 O₂    ⇒   6 CO₂  +  3 H₂O            ΔH = -3270 kJ/mol

III - C₆H₁₄ + 19/2 O₂  ⇒   6 CO₂ + 7 H₂O               ΔH = -4160 kJ/mol

Primeiro, vamos multiplicar a equação I por 4 (para termos 4 H₂ como na fórmula da questão anterior), como multiplica a equação por 4 o ΔH também será multiplicado por 4.

I -  4 H₂   +   2 O₂   ⇒   4 H₂O                               ΔH = -1120 kJ/mol

II - C₆H₆ + 15/2 O₂    ⇒   6 CO₂  +  3 H₂O            ΔH = -3270 kJ/mol

III - C₆H₁₄ + 19/2 O₂  ⇒   6 CO₂ + 7 H₂O               ΔH = -4160 kJ/mol

Agora é preciso inverter a equação de semi-reação III, para deixar o C₆H₁₄ (hexano) no produto. Lembrando que o sinal do ΔH será também invertido.

I -  4 H₂   +   2 O₂   ⇒   4 H₂O                               ΔH = -1120 kJ/mol

II - C₆H₆ + 15/2 O₂    ⇒   6 CO₂  +  3 H₂O            ΔH = -3270 kJ/mol

III - 6 CO₂ + 7 H₂O    ⇒  C₆H₁₄ + 19/2 O₂             ΔH = +4160 kJ/mol

Agora basta somar todas as equações:

4 H₂ + 19/2 O₂ + C₆H₆ + 6 CO₂ + 7.H₂O  ⇒ 7 H₂O + 6 CO₂ + 19/2 O₂ + C₆H₁₄

Agora basta cancelar as moléculas iguais que estão em lados opostos(sublinhadas):

4 H₂ + C₆H₆ ⇒ C₆H₁₄          ΔH = -1120 + (-3270 ) + 4160 = -230 kJ/mol

Lembrando que como as semi-reações foram somadas os valores de  ΔH também são somados.