Question

Quando o sulfeto de zinco (ZnS), conhecido como blenda, é aquecido ao ar e reage com o gás oxigênio, transforma-se em óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO2) que é liberado para a atmosfera. Dados: massas molares em g/mol (Zn=65; S=32; O=16) a) Represente a equação química balanceada para essa transformação. b) Calcule a quantidade de matéria de dióxido de enxofre formado na produção de 810 Kg de óxido de zinco

Answer 1

a) A equação química balanceada para essa transformação é a seguinte:

$2 ZnS + 3 O_{2}$ ⇒ $2 ZnO + 2 SO_{2}$

b) São produzidos 640 Kg de dióxido de enxofre.

Vemos pela reação química balanceada que 2 mols de sulfeto de zinco reagem com 3 mols de gás oxigênio para formar 2 mols de oxido de zinco e 2 mols de dióxido de enxofre.

A massa molar do oxido de zinco pode ser calculada por:

ZnO = 65 + 16 = 81 g/mol

Como foram produzidos na reação em questão, 810 Kg de oxido de zinco, teremos que isso corresponde a:

(810 x 1000) ÷ 81 = 10.000 mols de ZnO

Assim, também se produzirá 10.000 mols de dióxido de enxofre, cuja massa molar pode ser calculada por:

$SO_{2}$ = 32 + (2 x 16) = 64 g/mol

Logo, a massa gerada será:

64 x 10.000 = 640.000 g = 640 Kg

Espero ter ajudado!