Question

dissolve-se 1,56g de Al(OH) em 100ML de solução.As concentrações maiores dos Íons Al3+ e OH1- nesta solução valem,respectivamente:

A)0,6M e 1,8M

B)0,2M e 0,6M

C)0,3M e 0,9M

D)1,8M e 0,6M

e)0,6M e 0,2M



Com cálculo por favor.

​

Answer 1

Resposta:

0,2 M(Al⁺³)

0,6 M(OH⁻)

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L) Número de mols de soluto por LITRO DE SOLUÇÃO

- cálculo do nº de mols de Al(OH)₃ em 100 mL da solução

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= ?

m1= 1,56 g

MM1[Al(OH)₃]= 27 + 16*3 + 1*3= 78 u= 78 g/mol

V= 100 mL ==> V= 0,1 L

M= 1,56 g ÷ (78 g/mol  * 0,1 L)

M= 1,56 ÷ 7,8

M= 0,2 M

- cálculo do nº de mols do cátion Al⁺³ e do ânion OH⁻

- a dissociação total do Al(OH)₃ gera 1 cátion Al⁺³ e 3 ânions OH⁻

Al(OH)₃ --aq--> Al⁺³ + 3 OH⁻

- assim, em 0,2 mols de  Al(OH)₃ teremos:

0,2 M(Al⁺³) e 3 * 0,2= 0,6 M(OH⁻)

Answer 2

Resposta:B)0,2M e 0,6M

Explicação: Dissolve-se 1,56 g de hidróxido de alumínio em 100 mL de solução.  

As concentrações em mol/L dos íons Al3+ e OH1- nesta solução valem, respectivamente:

Vamos calcular a concentração da solução em mol por litro.

Transformando 1,56 gramas para mol

Al(OH)3 = (1 . 27) + (16 . 3) + (1 . 3) = 78g/mol

1 mol ........... 78g

X mol .......... 1,56g

X = 0,02 mol dissolvidos em 100 mL

0,02 mol ......... 100mL

X mol ............. 1000mL

X = 0,2 mol/L de solução

Concentração de íons

1 mol Al(OH)3 =>1 mol de Al3+ + 3 mols de OH1-

0,2 mol ................ 0,2 mol ............ 0,6 mol

[Al(OH)3] = 0,2 mol/L

[Al3+] = 0,2 mol/L

[OH1-] = 0,6 mol/L