Respostas
O número de prótons de um elemento é igual ao número atômico (Z) na tabela periódica. É o número pequeno que aparece na parte debaixo do elemento. => Em um átomo neutro, o número de prótons é = ao de elétrons. => Nos íons positivos, o átomo perdeu tantos elétrons quanto é a carga do íon. Nos íons negativos, o átomo ganhou tantos elétrons quanto é a carga do íon.=> O número de massa (A) é a soma do número de prótons + número de nêutrons. É o número pequeno que aparece na parte de cima do elemento na tabela periódica. => isótopos tem o mesmo número de prótons e diferentes número de massa (e número de nêutrons).consultando a tabela periódica, veremos que:Item a)I) este é o H+. O átomo de H tem 1 elétron, 1 próton e 0 nêutron. No H+ o hidrogênio perdeu seu único elétron ficando com 0 elétron.II) este é o F-. O átomo de F tem 9 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons. No F- ele recebeu 1 elétron a mais, ficando com 10 elétrons. III) é o Na. O átomo de Na tem 11 elétrons, 11 prótons e 12 nêutrons. IV) é o Ca²+. O átomo de Ca tem 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons. No Ca²+ ele perdeu 2 elétrons, ficando com 18 elétrons.
Item
b) não há isótopos entre as 4 espécies porque nenhuma delas compartilha do mesmo número de prótons.
Explicação:
Resposta:a) I - Hidrogênio (H)
II - Flúor (F)
III - Sódio (Na)
IV - Cálcio (Ca)
b) Não. Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atômico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de prótons designado por "Z", mas diferentes números de massa. E o número atômico é determinado pelo número de Prótons, logo nenhuma das espécies é um Isótopo.
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