Question

1) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos neutros A e B 

Átomo A) - 1s² 2s² 2p elevado a 6 e 3s¹ 

Átomo B) 1s² 2s² 2p elevado a 6 3s² e 3p elevado a 5 

a) Utilizando a tabela periódica, faça a distribuição eletrônica dos íons e dos gases nobres correspondentes 

b) Escreva a fórmula do composto formado pelos átomos A e B .​

Answer 1

Resposta:

a)

₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶

₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶

₁₇B⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b) AB

Explicação:

₁₁A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

- vemos que o átomo A possui 1 elétron em sua camada de valência (3s¹), assim tem a tendência de ceder este elétron, ficando com a configuração do gás nobre mais próximo que é o elemento químico de Z= 10;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 10 é o Ne, cuja distribuição eletrônica é: ₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶ e a distribuição eletrônica do cátion Na⁺ é ₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶

₁₇B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- vemos que o átomo B possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵), assim tem a tendência de receber 1 elétron, ficando com a configuração do gás nobre mais próximo que é o elemento químico de Z= 18;

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 18 é o Ar, cuja distribuição eletrônica é: ₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ e a distribuição eletrônica do ânion B⁻ é ₁₇B⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

- como o átomo A tende a ceder 1 elétron e o átomo B tende a receber 1 elétron, o composto formado por A e B tem a fórmula AB:

- a ligação é do tipo iônica, porque A cedeu 1 elétron para B, tornando-se o cátion⁺ e B ao receber este elétron tornou-se o ânion B⁻.