Question

Num experimento feito em laboratório, realizou-se a combustão da palha de aço em um recipiente aberto. Inicialmente, a massa da palha de aço era de 3,0 g e, após a queima, a massa resultante obtida foi de 3,4 g. Explique por que esse valor obtido não invalida a Lei da Conservação das Massas.

Answer 1

$Fe_{(s)} + O_{2(g)} --\ \textgreater \ Fe_{2}O_{3(s)} }$

Na combustão da palha de aço o ferro irá reagir com o oxigênio formando óxido, com 0,4g a mais, ou seja, é apenas o oxigênio do ar que foi fixado na formação de uma nova substância.

Answer 2

Quando ocorre a combustão da palha de aço (Fe), essa se combina com o oxigênio (O), formando o Fe2O3.

Dessa forma, o Oxigênio aumenta a massa da palha, tornando válida a lei da conservação de massas.

De acordo com a conhecida Lei de Lavosier, quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos se rearranjam para formar substâncias novas, os produtos.

Assim, a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos. Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação, ou seja, o balanceamento das equações químicas.

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