1. (PUC-RS) Em relação à equação de
oxidação - redução não balanceada
Fe + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu
pode-se afirmar que o
a) número de oxidação do cobre no sulfato
cúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação.
Respostas
Resposta:
A resposta é a letra E
Explicação:
Vamos ver porque as demais estão erradas:
a) o número de oxidação do cobre é na verdade +2, pois o íon sulfato é SO₄²⁻. Assim o cobre precisa ter carga +2 para poderem formar o sulfato de cobre (cúprico): Cu²⁺ + SO₄²⁻ = CuSO₄
b) O átomo de ferro perde 2 elétrons? falso! Ele perde 3 elétrons. Para ver isso basta olhar o ferro no produto: Fe₂(SO₄)₃ para descobrir a carga dos íons basta fazer o índice (atomicidade) virar a carga do outro. Desse modo:
Fe₂(SO₄)₃ =
Fe = Índice 2 vai ser a carga do SO₄ = SO₄²⁻
(SO₄)₃ = Índice 3 vair ser a carga do Fe = Fe³⁺ (perdeu 3 elétrons para ficar com carga +3)
c) O cobre sofre redução (ganho de elétrons), pois no reagente ele encontra-se com carga +2 (Cu²⁺) e no final da reação ele fica sem carga Cu⁰ (cobre metálico).
d) O ferro é o agente redutor, pois o agente redutor sofre oxidação (perdendo elétrons) causando a redução (ganho de elétrons) do outro.
Como visto na explicação acima. O agente redutor sofre oxidação, como o ferro é o agente redutor ele sofre a oxidação, por isso a alternativa correta é a letra E.