Question

: A decomposição térmica do calcário (CaCO3 → CaO + CO2) é uma reação usada há muito tempo. Tal decomposição permite obter a cal, utilizada em argamassa, uma espécie de cola para pedras e/ou tijolos. Suponha que uma indústria possua 8000 kg de calcário com 95% de pureza em CaCO3 e quer obter cal virgem (CaO) por decomposição térmica desse calcário. Que massa de cal virgem obterá se o processo apresentar um rendimento de 95 %?

Answer 1

4256 kg de CaO

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Massa molar do CaCo3 = 100 g/mol

Massa molar do CaO = 56 g/mol

Estequiometria da reação:

CaCO3 → CaO + CO2

1 mol CaCo3 ---- produz ----- 1 mol CaO

100 g  ------------------------  56 g

7600.10³ g ---------------       x

100x = 7600.10³ . 56

100x = 425600.10³

x = 425600.10³/100

x = 4.256.000 g

ou

x = 4256 kg de CaO

*Note que 4256 kg se referem a 8000 kg . 95/100 (rendimento).