Question

No interior de naves espaciais, para garantir a respiração e sobrevivência dos astronautas, é necessário purificar a atmosfera do interior da nave, retirando-se o gás carbônico (CO2). Em viagens muito longas, além disso, é necessário reabastecer os estoques de gás oxigênio (O2). Uma maneira de se alcançar tal objetivo e coletar o gás carbônico produzido e provocar sua reação com peróxido de potássio (KO2). Essa reação pode ser representada pela equação abaixo:

2 CO2 (g) + 4 KO2 (s) --> 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)

Calcule qual seria a massa mínima necessária de peróxido de potássio para converter totalmente 880 g de dióxido de carbono a oxigênio. Dados: C – 12u; O – 16u; K – 39u.

Answer 1

Olá:

2 CO2 (g) + 4 KO2 (s)⇒ 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
2 mol -----> 4 mol

massa molar do CO2 = 44 g/mol

nº de mols = m / mm

nº de mols = 880 / 44

nº de mols = 20 mols de CO2

2 mols de CO2 ----------------> 4 mols de KO2
20 mols de CO2 --------------> x mols de KO2

2.x = 20 .4

2x = 80

x=80/2

x= 40 mols de KO2

logo:
Massa molar do KO2=  71 g/mol-1

nº = m / mm

40 = m / 71

m= 40 . 71

m= 2840 g de  KOH

espero ter ajudado

bons estudos.