Question

(PUC-RS) Considere as informações a seguir e preencha corretamente as lacunas .A reaçao ocorrida na queima de um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada trissulfeto de tetrafosforo,que inflama na presença do oxigênio,e pode ser representada pela equação.P4S3(s) +8O2(g) P4O10(s) +3SO2(g).:compsto P4S3(s) P4O10(s) SO2(g). delta°f/kj.mol-1. -151,0. -2940,0. -296,8.A quantidade de calor. na reação de combustão de 22g de P4S3(s)é,aproximadamente, kj.a)liberado;367,94 .b)liberado;338,4. c)absorvido;3384. d) absorvido;36794.e)liberado;36794.​

Answer 1

a) liberado; 367,4

A reação de combustão é dada por:

P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)

Precisamos saber a entalpia de combustão, que é a entalpia desta reação.

Para isso, utilizamos as entalpias de formação, pois temos que:

ΔH = ∑ΔHprodutos - ∑ΔHreagentes

Para o caso em questão teremos:

ΔH = [3.ΔH(SO2) + ΔH(P4O10)] - [ΔH(P4S3) + 8.ΔH(O2)]

As entalpias de formação dadas são:

ΔH(P4S3) = -151,0 kJ/mol

ΔH(P4O10) = -2940,0 kJ/mol

ΔH(SO2) = -296,8 kJ/mol

A entalpia de formação do O2 é 0 pois é uma substância simples em sua forma alotrópica mais estável.

Substituindo na equação:

ΔH = [3.ΔH(SO2) + ΔH(P4O10)] - [ΔH(P4S3) + 8.ΔH(O2)]

ΔH = [3.-296,8 + (-2940)] - [(-151) + 8.0]

ΔH = -3830,4 + 151 = - 3679,4 kJ  

Conhecendo a massa molar P4S3 = 220,3 g/mol  

220,3 g -------- - 3679,4 kJ

22 g ------------- x  

x = -367,4   kJ

a) liberado; 367,4

Answer 2

A quantidade de calor na reação de combustão é aproximadamente: Liberado, -367,4 kJ - letra a).

O que é Termoquímica?

A termoquímica é uma vertente da Química que acaba estudando e desenvolvendo a expansão da liberação ou absorção de calor nas mais variadas reações químicas.

PS: O calor de reação recebe esse nome que determina a quantidade calor liberado ou absorvido.

Então analisando o enunciado, verificamos que a reação de combustão será:

• P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)

Aplicando então as entalpias de formação, encontraremos:

• ΔH = ∑ΔHprodutos - ∑ΔHreagentes

ΔH = [3.ΔH(SO2) + ΔH(P4O10)] - [ΔH(P4S3) + 8.ΔH(O2)]

Então cada uma das entalpias de formação serão de:

• ΔH(P4S3) = -151,0 kJ/mol

• ΔH(P4O10) = -2940,0 kJ/mol

• ΔH(SO2) = -296,8 kJ/mol

E quando substituirmos esses dados na equação:

• ΔH = [3.ΔH(SO2) + ΔH(P4O10)] - [ΔH(P4S3) + 8.ΔH(O2)]

ΔH = [3.-296,8 + (-2940)] - [(-151) + 8.0]

ΔH = -3830,4 + 151 = - 3679,4 kJ  

Finalizando com uma regra de três com essa massa molar:

220,3 g --- 3679,4 kJ

22 g --- x  

x = -367,4 kJ

Para saber mais sobre Termoquímica:

https://brainly.com.br/tarefa/6930240

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ3