Question

calcule o ph para a solução de 0,005 mol/L do ácido CH3COOH sabendo que o Ka= 1,8×10 elevado a- 5​

Answer 1

A constante do ácido é dada por:$Ka=[ions]/[acido]$,ou seja,razão entre o produto da concentração dos íons presentes após a ionização pela concentração inicial do ácido.Na ionização:

$H_3CCOOH-->H_3CCOO^{-}+H^{+}$,perceba que a proporção dos íons é de 1:1,sendo assim,suas concentrações são iguais e irei chamá-las de X.Resolvendo:

$1,8.10^{-5}=[X]^1.[X]^1/5.10^{-3}\\X^2=9.10^{-8}\\X=3.10^{-4}$

Agora que temos a concentração de íons hidrogênio,usamos a fórmula de Ph:

$Ph=-Log[H^{+}]\\Ph=-Log(3.10^{-4})\\Ph=-(Log3-4)\\Ph=-(0,47-4)\\Ph=-(-3,53)\\Ph=3,53$