Question

Provavelmente a reação de neutralização mais comum de seu cotidiano é a que ocorre depois da ingestão de alimentos calóricos. Tudo começa com uma sensação de queimação no estômago, mais conhecida como azia. A solução para esse problema é ingerir um antiácido estomacal. O princípio ativo desse medicamento nada mais é que do que uma base (Mg(OH)2) que irá neutralizar o ácido estomacal (HCl) responsável pela azia. Vamos imaginar então que a quantidade de HCl presente em seu estomago seja igual a 3,0 g, qual o volume de Mg(OH)2 que deveremos ingerir para neutralizar todo o ácido? Dados: H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; Mg = 24 g/mol. OBS: Como o Mg(OH)2 é um medicamento, sua pureza é de apenas 30% (m/v).

Answer 1

Resposta: 8ml de Mg(OH)2

Explicação: Uma reação de neutralização consiste em uma base e um ácido reagirem para formar sal e água, como a dessa questão, escrita abaixo:

Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O

Mais detalhes no anexo