Question

Sabendo se que numa reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de potássio foram produzidos 50g de H2O quantos mols de ácido foram necessários na reação?

Answer 1

H2SO4 + KOH ----> H20 +...(*ñ precisa)

(*ñ precisa da equação toda pra fazer essa questão)

Basta Balancear! Essa reação é fácil pra balancear. O número de H+ do ácido vc coloca como coeficiente da base e o número de OH da base vc coloca como coeficiente do ácido.

Assim,

1H2SO4 + 2KOH ----> 2H20 +...(*ñ precisa)

como tem 2 H+ e 2 OH- depois de balanceado, isso produz duas H2O.

Agr, basta fazer a estequiometria! ele deu a h20 e pediu o ácido. Entao vou colocar só eles aqui!

mm (ácido) = 98g/mol

mm(H2O) = 18g/mol

aí faz:

1 H2SO4 ---------------------> 2 H20

1×98 g --------------------- 2 × 18g

x --------------------- 50 g

resolve a regra de 3 e encontra

x = 136,1 g