Question

Pilha de mercúrio: É muito utilizada em relógios, câmeras fotográficas, aparelhos para melhorar a audição, calculadoras, etc. A reação que ocorre nessas pilhas pode ser representada por: Zn + HgO -> ZnO + Hg
Indique as semi-reções no cátodo e no ânodo e o valor da ddp.

Answer 1

Resposta:

No ânodo: Zn(s) = Zn⁺²(aq) + 2e⁻

No cátodo: HgO(s) + H₂O( ℓ) + 2e⁻ = Hg(ℓ) + 2OH⁻(aq)

ΔE⁰ pilha= 1,6 V

Explicação:

Dados

E⁰ redução(Hg) = +0,855 V

E⁰ redução(Zn)= -0,76 V

Semirreações

Zn(s) = Zn⁺²(aq) + 2e⁻   E⁰= -0,76 V      (Polo negativo= ânodo= perde elétrons=redutor)

HgO(s) + H₂O( ℓ) + 2e⁻ = Hg(ℓ) + 2OH⁻(aq)  E⁰= +0,855 V (Polo positivo= cátodo= ganha elétrons= oxidante)

Aplicar

(calcular sempre com E⁰ redução)

ΔE⁰ pilha= E⁰ oxidante - E⁰ redutor (ou ddp= E⁰ maior - E⁰ menor)

ΔE⁰ pilha= +0,855 V – (-0,76 V)

ΔE⁰ pilha= 1,6 V