Question

PRECISO PRA AMANHA URGENTE POR FAVOR!!

b) Qual a massa de calcário, CaCO3 ,com grau de pureza igual a 80% (em carbonato de cálcio) que deve ser usada para obter 280g de óxido de cálcio, CaO?​

Answer 1

Resposta:

625 g

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃(s) --> CaO(s) + CO₂(g)

Dados

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 16*3= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

MM(CaO): 40 + 16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

m(CaO)= 280 g

P= 80 %

m(CaCO₃)= ?

- cálculo da massa de CaCO₃ pura para produzir 280 g de CaO

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de carbonato produz 1 mol de óxido, assim:

Regra de três

100 g(CaCO₃) --- 56 g(CaO)

 x  g(CaCO₃) --- 280 g(CaO)

x= 100 g * 280 g ÷ 56 g

x= 500 g(CaCO₃)

- cálculo da massa de CaCO₃ impura necessária

500 g(CaCO₃) --- 80 %

y g(CaCO₃) ------ 100 %

y= 500 g * 100 % ÷ 80 %

y= 625 g(CaCO₃)

Answer 2

Em 100g de carbonato de cálcio, apenas 80% é puro. Na reação devemos trabalhar somente com aquilo que é puro.

$\mathtt{100g \to80\%} \\\mathtt{x \to100\%}$

$\mathtt{x = \frac{100.100}{80} = 125g}$

$\large\mathtt{CaCO_{3}\to~CO_{2}+CaO}$

Montando uma regra de 3 temos.

$\mathtt{125g\,de\,CaCO_{3}\to\,56g\,de\,CaO}\\\mathtt{y\to280}$

$\mathtt{y = \frac{125.280}{100} }$

$\huge\boxed{\boxed{\mathtt{y=625g\,de\,CaCO_{3}}}}$