Question

Um composto de massa molar igual 92g/mol, apresenta formula percentual n=30,43% e oxigênio= 69,57. Calcule sua formula molecular

Answer 1

 Como nao foi mencionado outro elemento e as porcentagens totalizam 100%, esse composto na certa só contem O e N: temos que encontrar a proporção deles na formula partindo da mínima no caso. Tendo essa proporção poderemos igualá-la a massa total de 92g/mol.

tome como base 100g para trabalhar a questão.
Do enunciado: 30,43% de N - 30,43g de N no composto. O mesmo processo com o O - 69,57g de O. Massa do N=14 e do O =16

n=$\frac{n}{M}$   $\frac{30,43}{14}$ = 2,17
n=$\frac{n}{M}$   $\frac{69,57}{16}$ = 4,34

pegamos cada um desses valores e dividimos pelo menor deles.
$\frac{2,17}{2,17} = 1$
$\frac{4,34}{2,17} = 2$

Com isso encontramos a proporção dos tais elementos na formula do composto. N$N_{x} O_{x}$ = 92
x= 1 para o N e igual a 2 para o O.

14.x + 32x = 92
46x = 92
x= 92/46
x = 2

$N_{x} O_{2x} = N_{2} O_{4}$