Question

Em um recipiente são colocados para reagir 29,0325 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR aproximadamente:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Dados: Massas molares (g/mol): NaOH = 40; H2SO4 = 98


Escolha uma:
a.
32,6g de NaOH
b.
16,3g de NaOH
c.
9,0g de H2SO4
d.
18,1g de H2SO4
e.
7,34g de NaOH

Answer 1

Pela proporção estequiométrica,2 mols de NaOH devem reagir com 1 mol de H2SO4,ou seja,80 gramas(40.2) de base reagem com 98 gramas de ácido.Para 40 gramas de base,deveriam haver a metade de massa de ácido(49 gramas).A partir daí percebemos que o NaOH quem está em excesso,visto que existem apenas cerca de 29 gramas de ácido.Vamos calcular quanto da base irão reagir com esse ácido:

$80---98\\X---29\\X=80.29/98\\X=23,7g$

Basta agora subtrair esse valor pela massa total de base:

$40-23,7=16,3g$

Letra b.