Question

me ajudem por favor​

Answer 1

a)Como a segunda reação tem maior potencial de redução,ela irá reduzir,enquanto a do ferro da primeira reação irá oxidar,ficando:

$Fe-->Fe^{2+}+2e^-\\O_2+2H_2O+4e^--->4OH^-$

Simplificando isso e equilibrando as reações,achamos a reação global:

$2Fe+O_2+2H_2O-->2Fe^{2+}+4OH^{-}\\2Fe+O_2+2H_2O-->2Fe(OH)_{2}$

b)O processo ocorre espontaneamente porque o valor da voltagem entre os compostos é maior que zero,ou seja,pela fórmula:

$E_r=E^{o}_{reduzido}-E^{o}_{oxidado}\\E_r=0,40-(-0,44)\\E_r=0,84V$

Como a diferença entre o potencial de redução do composto reduzido com o potencial de redução do composto que oxidou é maior que 0,dizemos que a reação é espontânea,isso é,ocorre sem a necessidade de ser provocada por uma influência externa.