Question

1- Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:
NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l)

a) Calcule a massa de N2 produzidaa partir de 1,25 mol de NO;
b) Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO.

Answer 1

Vamos balancear a equação:$4NH_{3}+6NO-->5N_{2}+6H_2O$

Sabendo que  as massas molares dos compostos envolvidos são:NH3=17g/mol;NO=30g/mol;N2=28g/mol;H20=18g/mol.

a)A relação estequiométrica de número de mols entre N2 e NO é de 5:6,fazendo uma regra de 3,temos:

$5--6\\X-1,25\\X=1,25.5/6\\X=1,04mols$

b)Na reação,68 gramas de NH3(17.4)reagem com 180 gramas de NO(30.6).Fazendo uma regra de 3,temos:

$68--180\\X--45\\X=45.68/180\\X=17g$