Question

Dissolve-se 1 mol de cloreto de amônio em água líquida suficiente. Liberam-se 1 mol de cátions amônio aquoso e 1 mol de ânions cloreto aquoso. A variação de entalpia é de 3,9 Kcal e o processo é endotérmico. Qual a equação termoquímica para essa reação ?

Answer 1

O problema aí é só saber montar a fórmula do cloreto de amônio.
Amônio é o cátion, e a fórmula dele é NH4+.
Cloreto é o ânion, e a fórmula dele é Cl-.
Então juntando os dois: NH4Cl (nesse caso o amônio tem nox +1, por isso só precisou de um cloro para tornar a molécula neutra).

Então a reação é a dissolução do cloreto de amônio em água, dissociando em amônio e cloreto:
NH4Cl (s) ⇒ NH4+ + Cl-

Essa reação é endotérmica, então a variação de entalpia é positiva:
ΔH = +3,9 kcal

Representando tudo:
NH4Cl (s) ⇒ NH4+ + Cl-       ΔH = +3,9 kcal