Question

Determine a modalidade de uma solução que contém 3,65g de HCl dissolvidos em 0,5 litros de água.

Answer 1

1. Resposta:
3. Explicação:Essa concentração pode ser calculada por meio da seguinte fórmula:
6. Fórmula da concentração das soluções
8. Sendo que:
10. C = concentração comum em g/L;
12. m1: massa do soluto em g;
14. V = volume da solução em L.
16. Essa relação é denominada de “concentração comum” porque existem outros tipos de concentrações das soluções, tais como concentração em quantidade de matéria (mol/L, mais conhecida como molaridade ou concentração molar), título em massa, título em volume, concentração em ppm (partes por milhão), entre outras.
18. Vejamos três exemplos de exercícios envolvendo esse tipo de cálculo:
20. Exemplo 1: Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água?
22. Resolução:
24. Dados:
26. m1 = 100 g
27. V = 410 mL = 0,41 L
28. C = ?
30. Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:
32. C = m1
33.          V
34. C = 100g
35.       0,41L
36. C = 243,90 g/L
38. Exemplo 2: Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?
40. Resolução:
42. Dados:
44. m1 = ?
45. V = 0,015L
46. C = 60 g/L
48. Da fórmula da concentração comum encontramos a expressão que permite calcular a massa do ácido:
50. C = m1
51.         V
52. m1 = C . V
53. m1 = 60 g/L . 0,015 L
54. m1 = 0,9 g
56. Exemplo 3: Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução.
58. Resolução:
60. Dados:
62. m1 =33 g
63. V = 200 mL = 0,2 L
64. C = ?
66. C = m1
67.          V
68. C = 33 g
69.      0,22 L
70. C = 150 g/L