Question

+ENEM [H24] A titulação é um procedimento que visa determinar a concentração de uma solução, fazendo-a reagir com outra solução de concentração conhecida. Uma amostra de 20 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida foi titulada com uma solução de hidróxido de potássio (KOH) de concentração igual a 0,050 mol/L. Na neutralização completa do ácido sulfúrico, foi consumido um volume de 12,5 mL da solução básica.
A concentração inicial, em g/L, da solução de ácido sulfúrico que foi titulada é, aproximadamente, igual a 
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Answer 1

Resposta:

Explicação:

1H2SO4 + 2KOH ---> 1K2SO4 + 2H2O

0,05 mols -------- 1000 mL (1L )

x ----------------- 12,5 mL

x= 0,625.$10^{-3}$

x= 6,25$10^{-4}$ mol de KOH

Como a relação é de 1 mil de ácido para 2 mols de base

1 mol ———— 2 mols

x ————- 6,25.10-³ mol

x= 3,125. $10^{-4}$ mol de H2SO4

Sabe-se que esse ácido possui uma Massa molar de 98 u.m.a em um mol seria 98g

(Massa(g) = Massa molar. Mol)

Logo sabemos se tiver 3,125.10^-3 mol terá uma massa de

1 ——— 98

3,125.10^-4 ——— x

x= 306,25.10^-4= 3,0625.10-2 g

3,0625.10^-2 g como a questão pede a concentração em g/L e ele usa 20ml = 0,02 L

3,0625.10-2/ 0,02= 153,125.10^-2= 1,53125g/L