Question

Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 200ml de uma solução 0,1mol/L. (Na=23, S=32, O=16, H=1)

Answer 1

A concentração molar da solução é 0,1 mol/L, portanto devemos ter 0,1 mol de Na2SO4 em 1 litro de solução.

O volume da solução preparada será 200 mL, porém. Então, precisamos descobrir quantos mols teremos em 200 mL de solução, ou seja, precisamos descobrir quantos mols teremos em 0,2 L de solução.

Podemos encontrar esse valor através de regra de três simples ou análise dimensional. Temos:

1 L solução - 0,1 mol

0,2 L solução – x

Resolvendo:

x = 0,1*0,2

x = 0,02 mols Na2SO4

Portanto, teremos 0,02 mols de Na2SO4 em 200 mL de solução.

Com a quantidade de mols de Na2SO4 presente na solução, podemos encontrar a massa de Na2SO4 presente na solução. Entretanto, para isso, precisamos da massa molar do Na2SO4.

A massa molar do Na2SO4 será a seguinte:

Massa molar (Na2SO4) = 2*23 + 32 + 4*16

Massa molar (Na2SO4) = 46 + 32 + 64

Massa molar (Na2SO4) = 142 g/mol

A massa molar do Na2SO4 nos diz que, em 1 mol de Na2SO4, temos 142 gramas de Na2SO4. A partir dessa relação, podemos encontrar qual é a massa de Na2SO4 presente em 0,02 mols de Na2SO4 utilizando, novamente, regra de três simples ou análise dimensional. Temos:

1 mol Na2SO4 – 142 g Na2SO4

0,02 mols Na2SO4 – m

m = 142*0,02

m = 2,84 g Na2SO4

Logo, a massa necessária de Na2SO4 para preparar 200 mL de uma solução 0,1 mol/L é 2,84 g.