Question

Utilizando 296 g de hidrogenio de caldo Ca(OH)2 qual é a massa obitida da CaCi2 segundo a equação não balanceada massas molares: HCI=36,5g/mol . Ca(OH)2=74g/mol. CaCi2=111g/mol, H2O 18g/mol HCI(aq) +Ca(OH)--- CaCi2(aq)+ h2o

Answer 1

Resposta:

444 g

Explicação:

HCI (aq) +Ca(OH)2 -----------> CaCl2(aq)+ H2O

Balancear a equação:

2 HCL    +     Ca(OH)2 ----------------->    CaCl2 + 2 H2O

2.36,5            1.74                                    111              36

  73                  74    -----------------------     111                36

                        296   ------------------------   x

x = 296 x 111 / 74 = 444 g