Question

(Unicamp-SP-adaptada) A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita
com carvão:
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1 120 quilogramas de ferro?
b) Calcule, em condições ambientes, quantos Litros de CO são obtidos por mol de ferro produzido.
(volume molar nas condições ambientes = 24,0 L; massas molares: Fe = 56 g/mol, Fe2O3 = 160
g/mol).

Answer 1

Fe₂O₃+ 3C → 2Fe + 3CO

massa da ematita :160 g/mol.=

160.10⁻³kg/mol

massa total do Fe: 2.56=112 g/mol

= 112.10⁻³kg/mol

agora formamos a regra de 3 assim:160.10⁻³kg de Fe₂O₃-->112.10⁻³kg de Fe

x ----> 1120kg de Fe

multiplicando cruzado temos:

$112. {10}^{ - 3}x = 160. {10}^{ - 3}.1120 \\ x = \frac{160.1120}{112} = 1600$

1600 kg de Fe₂O₃.

b)

2 mols de Fe ---> 3.24 L de CO

1 mol de Fe ---> y L de CO

multiplicando cruzado temos :

$2y = 3.24.1 \\ 2y = 72 \\ y = \frac{72}{2} = 36l$

ou seja teremos 36 L por mol de ferro produzido.

Answer 2

Resposta:

Fe₂O₃+ 3C → 2Fe + 3CO

massa da ematita :160 g/mol.=

160.10⁻³kg/mol

massa total do Fe: 2.56=112 g/mol

= 112.10⁻³kg/mol

agora formamos a regra de 3 assim:160.10⁻³kg de Fe₂O₃-->112.10⁻³kg de Fe

x ----> 1120kg de Fe

multiplicando cruzado temos:

\begin{gathered}112. {10}^{ - 3}x = 160. {10}^{ - 3}.1120 \\ x = \frac{160.1120}{112} = 1600\end{gathered}

112.10

−3

x=160.10

−3

.1120

x=

112

160.1120

=1600

1600 kg de Fe₂O₃.

b)

2 mols de Fe ---> 3.24 L de CO

1 mol de Fe ---> y L de CO

multiplicando cruzado temos :

\begin{gathered}2y = 3.24.1 \\ 2y = 72 \\ y = \frac{72}{2} = 36l\end{gathered}

2y=3.24.1

2y=72

y=

2

72

=36l

ou seja teremos 36 L por mol de ferro produzido.