Question

Questão 3
(Adaptado PEIES I – UFSM – 2007)
Uma importante cidade do Brasil é responsável pela emissão, a cada segundo, de 9,2 kg de NO2(g) para a atmosfera, provenientes de veículos automotores. O número de moléculas de NO2(g) liberadas para a atmosfera, por segundo, é aproximadamente. (N= 14 g/mol; O= 16 g/mol).
a) 0,03 x 1023
b) 6,02 x 1023
c) 0,03 x 1026
d) 6,02 x 1025
e) 1,20 x 102
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Answer 1

9,2 kg de NO₂ por segundo.

1 mol = 6,02 x 10²³

Primeiro é preciso descobrir o número de mols:

n = m/MM

n = nº de mols,     m = massa = 9,2 kg = 9200 g   MM = Massa Molar = 46 g/mo

Cálculo da Massa Molar:

NO₂ = N + 2 O =  14 g  +  2 . 16 g = 46 g/mol

Encontrando o nº de mols:

n = m/MM

n = 9200/46 = 200 mols

Agora encontra-se o número de moléculas usando a relação mol = moléculas:

Se:                     1 mol -------------- 6,02 x 10²³ moléculas

Então:           200 mol ------------- x moléculas

multiplicando cruzado:

                                     x = 200 x 6,02 x 10²³

                                     x = 1204 x 10²³ = 1,204 x 10²⁶

Resposta letra "E"