Question

Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária.Os isótopos do cobre, de massas atômicas 63 e 65, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: (Dado: Cu=63,6 u) 

70% e 30%

30% e 70%

75% e 25%

85% e 15%

65% e 35%

​

Answer 1

70% e 30%

Os dados fornecidos foram:

Massa molar do isótopo 1: 63 u

Porcentagem do isótopo 1: x %

Massa molar do isótopo 1: 65 u

Porcentagem do isótopo 2: y %

Massa molar do elemento na tabela: 63,6 u

Para determinar o valor da porcentagem de cada um dos dois isótopos, seguimos o seguinte raciocínio:

Como o elemento apresenta apenas dois isótopos naturais, logo, a somatória das porcentagens de seus isótopos deve ser igual a 100%. Assim:

x + y = 100%

x = 100 - y

Utilizando os dados na expressão para cálculo da massa atômica, temos:

MA = (massa do isótopo 1 . % do isótopo 1 + massa do isótopo 2 . % do isótopo 2)/100

63,6 . 100 = 63x + 65y

6360 = 63(100-y) + 65y

6360 = 6300 - 63y + 65y

2y = 60

y = 60/2

y = 30%

Substituindo em:

x = 100 - y

x = 100 - 30

x = 70%

Answer 2

Resposta:

Alternativa C