Question

20. Considere recipientes com os seguintes volumes de
substâncias gasosas, nas mesmas condições de
pressão e temperatura:
brasca sobráncia gasosa Volume (!)
metano (CH)
154
2 oxigênio (0,)
100
3 monóxido de carbono (CO) 20L 1
4 L dióxido de carbono (CO2) 15
(a) Indique os frascos que contêm, respectivamente,
a maior e o menor número de moléculas.
b) Quais frascos contêm a mesma quantidade de
moléculas?
c) Qual dos frascos deve apresentar a maior massa?
​

Answer 1

a) O frasco com maior e menor número de moléculas é o 3 e o 2, respectivamente.

Segundo a Lei dos Gases Ideais, 1 mol de qualquer gás mantido a temperatura ambiente e pressão atmosférica ocupam 22,4 L.

Assim, quanto maior for o volume ocupado mantendo a mesma pressão e temperatura, maior o número de moléculas e o contrário também é verdade.

Como o frasco com menor volume é o 2, oxigênio, com 10 L, ele possui o menor número de moléculas e como o frasco com maior volume é o 3, monóxido de carbono, com 20 L, ele possui o maior número de moléculas.

b) Os frascos 1 e 4 contem a mesma quantidade de moléculas.

Partindo do mesmo principio discutido anteriormente, vemos que o frasco 1, metano, e o frasco 4, dióxido de carbono, possuem o mesmo volume, logo, possuem a mesma quantidade de moléculas.

c) O frasco 4 deve apresentar a maior massa.

Como 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 litros e levando em consideração a massa molar de cada gás em cada frasco, teremos:

$F_{1} = \frac{15}{22,4}.16$ = 10,71 g

$F_{2} = \frac{10}{22,4}.36$ = 16,07 g

$F_{3} = \frac{20}{22,4}.28$ = 25,00 g

$F_{4} = \frac{15}{22,4}.44$ = 29,46 g

Espero ter ajudado!