Question

URGENTE!

Por favor me ajudem nessa questão e química!

Answer 1

Resposta:

Letra D

Primeiro vamos calcular a molaridade (mol/L) da solução 42 g/L de ácido acético.

em 1 L tem-se 42 g de ácido acético.

MASSA MOLAR:

CH₃COOH

(dado: C = 12 g/mol       O = 16 g/mol   e   H = 1 g/mol

2 C   +   2 O  + 6 H = 2 . 12   +   2 . 16   +  6 . 1 = 60 g/mol

Como a massa molar do ácido acético = 60 g/mol é possível calcular o número de mols que corresponde os 42 g.

n = m/MM    (n = nº de mols    m = massa = 42 g e MM = Massa Molar = 60 g/mol)

n = 42/60 = 0,70 mol.

Assim, a concentração do ácido acético no rótulo é igual a 0,70 mol/L.

Para calcular a concentração real foi feita a titulação, usando uma solução de NaOH 0,100 mol/L.

10 mL é o volume da amostra de ácido acético

25 mL foi o volume gasto da solução de NaOH.

A reação de neutralização é a seguinte:

NaOH + CH₃COOH   ⇒  CH₃COONa   +   H₂O

Veja que a proporção de NaOH para ácido acético é de 1 para 1 mol.

Assim, basta descobrir quantos mols de NaOH foram usados, para saber a quantidade de mols de ácido acético que havia em 10 mL.

cálculando o "n" de NaOH gasto na titulação:

M = n/V  (M = Concentração Molar,   n = nº de mols e V = volume (L) = 0,025 L)

25 mL / 1000 = "0,025 L"

Jogando na fórmula da concentração molar para encontrar "n":

M = n/V

0,100 = n/0,025

n = 0,0025 mol.

Se foram gastos 0,0025 mol de NaOH, isso quer dizer que havia 0,0025 mol de ácido acético em 10 mL (0,01 L)

Agora que tem o volume de ácido acético e o nº de mols, basta calcular a molaridade:

M = n/V

M = 0,0025/0,01 = 0,25 mol/L