Question

30 PONTOS Para encher balões de festa é geralmente usado gás Hélio(he) em uma festa foram enchidos 30 balões sendo que o volume de cada balão é de 2,5 litros e a pressão de 0,05 atm e a temperatura ambiente era de 25°C qual será a massa total de gás Hélio usado para encher as bexigas e quantas moléculas iremos precisar deste gás?

Answer 1

São 30 balões cada um com 2,5 L

Assim, são 30 x 2,5 = 75 L de Helio = Volume (V)

a Pressão (P) = 0,05 atm e a temperatura (T)  = 25ºC = 298 K

Convertendo ºC para K:

TK = TC + 273

TK = 25 + 273 = 298 K

Com esses dados e considerando a constante dos gases ideias = 0,082 atm.L/mol.K, é possível encontrar o nº de mol (n) de Hélio, pela fórmula de Clapeyron:

P . V  = n . R .T

0,05 . 75 = n . 0,082 . 298

3,75 = 24,436 . n

n = 3,75/24,436

n = 0,15346 mols de Hélio.

Como sabemos que 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas. Basta fazer uma regra de três para descobrir a quantidade de moléculas de Hélio usados para encher o 30 balões:

Se:                      1 mol ------------------ 6,02 x 10²³

Então:     0,15346 mol ------------------ X

Multiplicando cruzado:

                           X = 0,921 X 10²³ moléculas de Hélio.

Answer 2

Resposta:

Explicação:

PV = mRT    

         M

Dados: temperatura em Kelvin 25+273= 298

R= 0,082

São 30 balões com 2,5 litros de volume então temos no total um volume de 75 balões.

indo pra formula:

0,05x75 =             m           = 366,54 g

                  4x0,082x298

encontrei as gramas agora vamos encontrar o numero de mol:

n=   m =   366,54   = 91,635

      M           4

1 mol ------------------ 6,02 x 10²³

91,635 mol ------------------ X

x =  5,4981 x 10 elevado a 25.